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    实验室中配制250mL0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    酒精灯    		B．
    玻璃棒    		C．
    容量瓶    		D．
    胶头滴管
    配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
    所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．所用NaOH已潮解
    B．所用NaOH中含有NaCl杂质
    C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
    （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
    ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
    ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
    ③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
    （1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
    （2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
    （3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
    （4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
    （5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
    A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
    （6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
    （1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体
    属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
    2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀盐酸．试回答下列问题：
    A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
    B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．请回答问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算并称量需要NaCl的质量为______g
    （2）溶解为加速溶解，可进行的操作是______
    （3）转移指出示意图中的两处错误：
    错误1：______
    错误2：______
    （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
    A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
    B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
    C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
    D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．容量瓶用前内壁沾有水珠
    （3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

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