已知可逆反应xA(g)+yB(g)zC(g)中,物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率
B.该反应在T2温度时达到了化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):
C(s)+O2(g) ===CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
有关上述反应的叙述错误的是
A.Q1<Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量
D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
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下列叙述正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.反应NH3(g) + HCl (g)== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H <0
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D.升高温度活化能降低
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对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
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已知A、B、C均为气体,A 与B反应生成C。某温度下,向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B,A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度x mol/L。反应过程中密闭容器内的压强始终不变,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。
(1)x = ________
(2)2min内反应的平均速率为:v (B) = _________________
(3)用不同物质表示该反应速率,其数值之间的关系是:v (B) =__________v (C)
(4)该反应的化学方程式为:____________________________________________________
(5)该反应平衡常数K的表达式是:K= ,该温度下,反应的平衡常数是_____________
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能导电
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
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下列物质分类正确的是 ( )
A.苯和溴苯均为芳香烃 B.酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D.油脂和淀粉均为天然高分子化合物
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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