[题目]25℃.几种物质的pH和浓度如下表所示.序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133浓度c1c2c3c4回答下列问题:(1) c1 (填“> “< 或“= ) c2.(2)溶液中水的电离程度② (填“> “< 或“= )③.(3)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号).(4) ①溶液与④溶液等体积混合.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3
浓度	c1	c2	c3	c4

回答下列问题:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。

（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

【答案】 > = ①>②>④>③ > >

【解析】试题分析：本题考查一元强酸和一元弱酸、一元强碱和一元弱碱的比较，水的电离程度的判断，溶液中粒子浓度的大小关系。

（1）氨水为弱碱水溶液，NaOH为强碱水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都为11，则氨水物质的量浓度大于NaOH溶液物质的量浓度，c1c2。

（2）②为NaOH溶液，溶液中的H+全部来自水电离，c（H2O）电离=c（H+）水=c（H+）溶液=110-11mol/L；③为醋酸溶液，溶液中的OH-全部来自水电离，c（H2O）电离=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L；溶液中水的电离程度②=③。

（3）分别加水稀释10倍，溶液的体积变为原来的10倍。①氨水为弱碱水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：10pH11；②NaOH溶液为强碱水溶液，稀释后的pH=10；③醋酸为弱酸水溶液，加水稀释促进电离，稀释后的pH为：3pH4；④盐酸为强酸水溶液，稀释后的pH=4；则稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为：①>②>④>③。

（4）混合前氨水中c（OH-）=110-3mol/L，盐酸中c（H+）=110-3mol/L，①溶液与④溶液等体积混合反应后氨水过量，溶液呈碱性，混合后溶液的pH7。溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）c（Cl-）。

c(H＋)

中和碱的能力

与足量活泼金属反应产生H2的量

与活泼金属反应开始的速率

稀释相同倍数后

HCl

大

小

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

与足量活泼金属反应

中和碱的能力

稀释相同倍数后

υ(初)

υ(后)

产生H2量

c（酸）

HCl

小

相同

慢

少

小

大

HAc

大

快

多

大

小

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A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会