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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA

    B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

    C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA

    D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各表述与图32所示一致的是（ ）

    A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0

    C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

    D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列) 错误的是（ ）

    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O

    B．1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2mol X

    C．X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．油脂发生皂化反应能生成甘油

    B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体

    C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

    D．谷氨酸分子（HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

    C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

    D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。

    ②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。

    ③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A．电极a为电池的正极

    B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－===2H2O

    C．该装置是一种将热能转化为电能的装置

    D．H+经质子膜进入a极区

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为

    A．1mol/L

    B．2mol/L

    C．4mol/L

    D．8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：

    Y

    U

    X

    V

    W

    （1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明）

    （2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）

    （3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。

    （4）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。

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