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    下述实验不能达到预期目的的是   (　　)。
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
    		除去CO2中的HCl
    B
    		将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
    		分离出NaCl晶体
    C
    		在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤
    		除去溶液中的FeCl3
    D
    		在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤
    		除去溶液中的Na2S
     
    A
    选项A，Na2CO3也能吸收CO2，应该用饱和NaHCO3溶液吸收其中的HCl。选项B，由于在较高温度下，KNO3和NaCl溶解度相差较大，可采用浓缩、结晶、过滤的方法分离。选项C，MgO和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通过过滤即可除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质。选项D，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

    （1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有     （填“氧化性”或脱水性）。
    （2）软管的作用是     。
    （3）浓NaOH溶液的作用是     。
    （4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
    a．测得上层清液pH为10。
    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
    d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
    ① 实验c的目的是     。
    ② 根据上述实验现象证明上层清液中含有     。
    ③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：                    
    ④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
     
    		Fe3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀pH
    		2．1
    		4．7
    		4．3
    完全沉淀pH
    		3．2
    		6．7
    		a
     

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有                
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到              ；②将浊液加热到80℃，             。
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式         ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是    。
    （4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
     
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		5.4
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		8.0
     
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            。
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是                               。
    为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为         。
    为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          。
    A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3
    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名称是       。
    （4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是(  )。
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
    B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
    C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是   (　　)。
    A．①③④B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
    (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		20
    		80
    		100
    溶解度(g/100 g H2O)
    		74.4
    		91.8
    		525.8
    		535.7
     
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
    Ⅱ.当       时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 _   后、  _  、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：             。
    （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为            。
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
    ①滴定终点的现象是：           _             
    ②样品中氯化铁的质量分数              _           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
    B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
    C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
    D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(  )
    A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
    C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液

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