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    【题目】25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ）
    A.15
    B.14
    C.13
    D.不能确定

    【答案】C
    【解析】解：溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣amol/L，
    pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，
    则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，
    解之得：a+b=13，
    故选C．

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    【题目】将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( )

    A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率

    C． D．

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    【题目】氧化与还原在同一元素中进行的是

    A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

    C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

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    【题目】已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 (　　)。

    A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
    （1）Y与Z可形成多种化合物． ①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32﹣的空间构型为（用文字描述）．
    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 ．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 ．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]． ①基态X2+的电子排布式是
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为 ．
    （4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0molL﹣1 ， 则该样品中氮的质量分数为（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

    A.加热后固体发黑

    B.坩埚沾有受热不分解的杂质

    C.加热时有少量晶体溅出

    D.晶体中混有受热不分解的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）

    A. R可能是第二周期元素

    B. R一定是ⅥA族元素

    C. R的最高价氧化物对应水化物为强酸

    D. R的气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是（填序号）；
    A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土
    其中固体NaH与水反应的方程式为 ．
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
    ①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．
    ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3 ， 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为
    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    该电池正极的电极反应式为；负极的电极反应式；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是（填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式： ．

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