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    （1）用电子式表示H2O和NaCl的形成过程
     
    ；
     
    ．
    （2）CO2以
     
    键结合，MgCl2以
     
    键结合．（填极性键、非极性键、离子键）
    考点：化学键,离子键的形成,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：（1）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，氯离子和钠离子之间以离子键形成氯化钠；
    （2）不同非金属元素之间易形成极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键．
    解答： 解：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
    NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
    故答案为：，
    ；
    （2）二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间形成极性键，氯化镁中镁离子和氯离子之间形成离子键，故答案为：极性键；离子键．
    点评：本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　）
    A、能将电能转换为化学能
    B、溶液会逐渐变为蓝色
    C、锌片是负极，发生氧化反应
    D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    A．c（H+）           
    B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
                  
    C．c（H+）?c（OH-）
    D．
    c(OH-)
    c(H+) 
        
    E．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O 可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
    （1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为
     
    ．
    A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
    （3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
     
    ，其原因为
     
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
     
    ，此时Co2+是否开始沉淀？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA
    C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）
    A、化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B、铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
    C、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D、锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：
    ①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；
    ②A+RCOOH（或R-OH）
    浓硫酸
    △
     有果香味的产物；
    ③1molA
    足量Na
    慢慢产生1.5mol气体；
    ④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应．试回答：
    （1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为
     
    ．
    A．碳碳双键        B．羧基         C．羟基         D．酯基
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为
     
    ．
    （3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的消去产物和溴的CCl4溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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