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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．浓H2SO4不稳定，光照易分解
    D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    分析 A、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂； 
    B、根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱； 
    C、浓硫酸很稳定；
    D、二氧化碳不是大气污染物．

    解答 解：A、因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；
    B、与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓
    HNO3，故B错误；
    C、浓硫酸很稳定，在光照条件下不分解，易见光分解的是浓硝酸，故C错误；
    D、二氧化碳不是大气污染物，不能形成酸雨，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识．注意酸雨的形成因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2
    （2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
    （3）已知H2S2O8的结构如图．
    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3
    ②上述反应中被还原的元素为S
    ③上述反应每生成1mol MnO4-则 S2O82- 断裂的共价键数目为2.5NA
    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成 笼形水合包合物晶体
    ①如是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数30
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍含有大量氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
    已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②
    纯A（单质）B溶液D固体G溶液
    颜色银白色棕黄色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
    依据以上信息填空：
    （1）写出D的化学式：Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．
    I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是3s2
    （2）图B折线c（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示的分子的化学式为H2O，其沸点较高是因为水分子间可以形成氢键．
    （3）COCl2 俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中分子中的共价键含有C（填序号）：
    A 2个σ键 1个π键    B 2个键π   C 3个σ键、1个π键
    Ⅱ：海水中富含氯元素．
    （4）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6
    （5）下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
    XYZ
    第一电离能（KJ/mol）526.2502.8425.2
    则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为LiCl＞NaCl＞KCl（用化学式回答），原因是随核电荷数增大，阳离子半径增大，晶格能减小，熔点降低
    （6）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图乙所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-12个．已知该晶体密度为1.15 g/cm3，则晶胞中最近的R+和Cl-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只写出计算表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
    C．某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存
    D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验过程正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
    C．CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体
    D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和湿润的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象：a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，现象不同的原因请用反应方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．从中可以得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性．
    （3）烧杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2气，防止污染环境，写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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