练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列实验操作及现象与结论对应相符的一组是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量氯化氢气体溶液红色消失氯化氢具有漂白性
    B向某溶液中滴加几滴KSCN溶液无明显现象溶液中不含Fe3+和Fe2+
    C向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液有固体析出蛋白质变性
    D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色体现浓硝酸的酸性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生酸碱中和反应；
    B．KSCN溶液遇Fe2+不变色；
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析；
    D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮．

    解答 解：A．发生酸碱中和反应，酚酞在酸性条件下为无色，故A错误；
    B．KSCN溶液遇Fe2+不变色，无法确定是否含有Fe2+，故B错误；
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，不发生变性，故C错误；
    D．铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和水，表现了酸性，由于生成了二氧化氮气体，反应中被还原，表现了强氧化性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子的检验及氧化还原反应等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应
    B．铜和稀硝酸反应
    C．铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
    D．铜和硝酸银反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：N??N
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78131I
    C．S2-的结构示意图：
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，
    再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
    酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．运用化学知识判断下列事故处理不当的是（　　）
    A．室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
    B．电石燃烧时，可以用常规的水枪灭火
    C．误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋
    D．少量的浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：
    （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
    （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13C
    C．Cl的原子结构示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）
    A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子
    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案