Question

20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　）

• A． 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
• B． 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
• C． 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快
• D． 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小

Answer 1

分析 A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，2min内v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L．min），反应速率与物质浓度成正比；
B．A是固体，反应过程中没有浓度变化量；
C．同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，反应速率越大，反应越快；
D．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大．

解答 解：A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，2min内v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L．min），该反应速率是平均反应速率而不是即时速率，且反应速率与物质浓度成正比，则2 min末的反应速率小于0.3mol/（L．min），故A错误；
B．A是固体，反应过程中没有浓度变化量，所以不能用A表示反应速率，故B错误；
C．同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，反应速率越大，反应越快，如果D的反应速率是0.2mol/（L．min），则C的反应速率为0.4mol/（L．min），大于甲，故C正确；
D．无论吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，分子之间的有效碰撞机会增大，所以正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素、表示方法等知识点，注意计算的反应速率是平均反应速率而不是即时反应速率，不能用固体或纯液体表示反应速率，易错选项是AB．