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    5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

    分析 （1）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成硫酸根；
    （2）二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成三价铁离子；三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．

    解答 解：（1）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    （2）二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化生成三价铁离子，离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
    三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确亚硫酸根离子的还原性，二价铁离子的还原性与氧化性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    铁钉易被腐蚀
    B．
    滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色
    C．
    燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（　　）
    选项实验目的主要玻璃仪器试剂
    A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水
    B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇
    C实验室制取干燥的NH3试管、酒精灯、带导管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰
    D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某课外小组用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝，流程如图：

    （1）写出向混合物加入足量的烧碱溶液发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）第①步的实验操作名称为过滤；
    （3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列过量的D可以获Al（OH）3沉淀；
    A．稀盐酸        B．烧碱溶液     C．氨水        D．CO2
    （4）在第③步实验操作名称为洗涤沉淀；
    （5）第④步实验操作名称为加热，发生反应的化学方程式为2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．水
    C．硫酸钾溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）基NH3分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
    （2）化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
    为分子晶体．
    （3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
    平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．
    （5）已知尿素的结构式为：，

    尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
    的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述错误的是（　　）
    A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用作供氧剂
    C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池

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    14．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
    B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同
    C．原电池工作时电流从正极流向负极
    D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物

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