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    20．某化学课外学习小组对元素周期律和元素周期表进行研究和探讨，一部分同学提出了下列看法，你认为不正确的是（　　）
    A．原子的最外层有两个电子的元素并不都在第ⅡA族
    B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
    C．第ⅦA族的元素最外层都有七个电子
    D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

    分析 A、氦原子核外有2个电子处于零族，一般性质相似处于同一族．
    B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素．
    C、主族元素最外层电子数等于族序数．
    D、原子的电子层数等于周期数（钯除外）．

    解答 解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；
    B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；
    C、第ⅦA族的元素的原子最外层都有七个电子，故C错误；
    D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确．
    故选：D．

    点评 考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系，难度不大，注意周期表中的一些特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Y2为0.1 mol•L-1B．X2为0.1 mol•L-1
    C．Y2为0.35 mol•L-1D．Z为0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（　　）
    A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3

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    8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．OH-、Cl-、Ca2+、Na+D．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含电子数目为7NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    D．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质均为同系物的是（　　）
    ①与　 
    ②与   
    ③CH4与C3H8　　　　　　　　 
    ④1-丁烯与2-甲基丙烯　 
    ⑤乙酸与CH2=CH-COOH　　
    ⑥乙醇与乙二醇．
    A．④⑤B．①⑥C．②③D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA
    B．0.2molH2O2催化分解，转移电子数为0.2NA
    C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    D．6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

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