Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出热量比后者少
• B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• C、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含0.5mol Ba（OH）₂ 的氢氧化钡溶液混合，放出的热等于57.3 kJ
• D、在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸汽比硫固体能量高，等量的硫燃烧时，硫蒸汽放热多；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，不仅仅是酸碱中和，还会生成BaSO₄；
D、热化学方程式书写，注意各物质的状态以及△H与化学计量数的关系即可．

解答： 解：A、硫蒸汽比硫固体能量高，△H=生成物能量-反应物能量，所以硫蒸汽燃烧放热多，故A错误；
B、物质具有的能量越低越稳定，石墨能量低，比金刚石稳定，故B错误；
C、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀也会放热，故C错误；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，所以，4g氢气燃烧放热571.6KJ，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了物质状态与所含能量的关系，中和热、热化学方程式书写等知识，题目难度不大．