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    20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）
    A．C作还原剂，在反应中被氧化
    B．每转移2mol e-时，可产生1mol CO
    C．N2作氧化剂，AlN是还原产物
    D．欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L

    分析 Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，由此分析解答．

    解答 解：A、C作还原剂，在反应中发生氧化反应，被氧化，故A正确；
    B、N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，同时生成3mol的一氧化碳，所以每转移2mol e-时，可产生1mol CO，故B正确；
    C、N元素化合价降低，N2为氧化剂，所以AlN是还原产物，故C正确；
    D、状况不知无法求体积，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．
    （1）在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）BDF．
    A．水解反应    B．取代反应C．加成反应    D．消去反应
    E．加聚反应    F．中和反应
    （2）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：．
    （3）写出X与O2在铜作催化剂、加热的条件下发生反应所得到的产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）写出元素名称：X氢、Y碳．
    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．综合如图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（　　）
    A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
    D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：
    （1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是有大量气泡生成．
    （2）a和b用导线相连：
    ①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
    ②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
    负极（填“正极”或“负极”），电极反应式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
    （3）a和b分别连接直流电源：
    ①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做阴极（填“阴极”或“阳极”）．
    ②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的正极（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，检验d极气体产物的方法是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    ③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H2O 电解Cu2O+H2↑ 可制得纳米级Cu2O．阳极的电极反应式是2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则（　　）
    A．Q1=QB．Q1＞QC．Q1＜QD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3--、NO3--

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．三氯生化学名为2，4，4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．物质的分子式为C12H7Cl3O2
    B．该物质苯环上的一溴取代物有6种
    C．该物质中含有四种官能团
    D．该物质中所有原子都可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
    D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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