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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

R

W

原子半径/pm

160

143

89

70

66

主要化合价

+2

+3

+2

+5、-3

-2

下列叙述正确的是

A.X、Z元素的金属性:X < Z

B.一定条件下,R单质与常见的W单质能直接生成RW2

C.气态氢化物的稳定性:R > W

D.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH

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A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为_____________。

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),实验操作步骤:

Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,,关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C装置中的试剂X是________(写化学式)。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:碳和硅______。

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试计算:

(1) NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L-1

(2) 当NaOH溶液为140mL,固体为51.6g时,充分反应产生的气体为 L(标准状况)

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A .①③④ B. ①②④ C .①② D .③④

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