Question

下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）

• A、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）═c（OH^-）
• B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
• D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

Answer 1

考点：盐类水解的应用,浓硫酸的性质

专题：盐类的水解专题,氧族元素

分析：A、根据溶液中质子守恒分析；
B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨；
C、复分解反应均属于非氧化还原反应；
D、常温下Cu与浓硫酸不反应．

解答： 解：A、Na₂SO₃溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于氢离子的浓度，氢离子在溶液中存在的形式为H⁺、HSO₃^-、H₂SO₃，所以根据质子守恒得：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故A正确；
B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和一水合氨，其反应的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故B错误；
C、复分解反应中不存在元素化合价的变化，所以均属于非氧化还原反应，故C错误；
D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中的质子守恒、复分解反应、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握有关物质的性质是解题的关键，题目难度中等．