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    3．表中能量表示将1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，
    物质H2（g）A2（g）B2（g）HA（g）HB（g）
    能量（kJ）436a193432366
    已知A2（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，结合以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．能量最高的分子是H2B．最稳定的分子是B2
    C．a=243D．HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸热反应

    分析 A2（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，可知$\frac{1}{2}$×a+$\frac{1}{2}$×436-432=-92.5，a=243，一般来说，物质的键能越大，越稳定，物质的内能越大，越不稳定，以此解答该题．

    解答 解：A．氢气的键能较大，较稳定，则能量较HA、HB等低，故A错误；
    B．B2的键能较小，较不稳定，故B错误；
    C．A2（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，可知$\frac{1}{2}$×a+$\frac{1}{2}$×436-432=-92.5，a=243，故C正确；
    D．由表中数据可知，HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 的反应热为（366+243）-（193+432）=-16，为放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应热的计算、比较方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．
    （1）在一个NaCl晶胞中Na+的个数为4，
    （2）晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+
    （3）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
    C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
    （2）①步骤3中的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    ②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从a口进入（填“a或“b”）．
    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
    ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
    ④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤蒸馏（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一组物质：①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2
    （1）离子化合物有①③⑥⑨，共价化合物有②④⑦⑩（填编号）
    （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O
    MgBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
    实验编号1234
    V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
    计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+1.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验．方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．试剂①是A     
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是C
    A．石蕊试液          B．广泛pH试纸         C．pH计
    （3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧．
    方案二：

    （5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：二氧化硅
    （6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          氧化剂H2SO4还原剂Zn．

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