【题目】请结合下列有机物回答相关问题,
(1)有机物A习惯命名为___________,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物,且比A少一个碳原子,则E的一氯代物有______种。
(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式)
(3)有机物B能实现如下转化:
各步转化的反应条件为①___________________________;②__________________________。
(4)有机物D的官能团名称为_______________,D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。
【答案】新戊烷 正四面体形 4 无 溴蒸汽、光照 液溴(或纯溴)、FeBr3或Fe 碳碳双键
【解析】
(1)有机物A中主链上含有3个C原子,在2号C原子上含有2个甲基,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似;E是A的同系物,且比A少一个碳原子,说明E中含有4个C原子,可能是正丁烷或异丁烷;
(2)A、B、C、D分子式分别为C5H12、C7H8、C8H10、C8H8,设其质量都是1g,分别计算出上述四种物质消耗氧气物质的量,再比较判断;
(3)B为甲苯,甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应,和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2-甲基溴苯;
(4)有机物D是苯乙烯,其官能团名称为碳碳双键,D在一定条件下能发生加聚反应,生成高分子化合物聚苯乙烯,反应化学方程式为。
(1)有机物A分子中含有五个碳原子,主链上有3个碳原子,在2号C原子上含有2个甲基,为新戊烷或系统命名法命名为2,2-二甲基丙烷;标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似,为正四面体结构;E是A的同系物,且比A少一个碳原子,说明E中含有4个C原子,可能是正丁烷或异丁烷,正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子,则其一氯代物各有两种,所以一共是四种一氯代物;
(2)A、B、C、D分子式分别为C5H12、C7H8、C8H10、C8H8,设其质量都是1g,则消耗氧气物质的量分别为mol、mol、mol、mol;可见等质量的上述四种物质耗氧量最大的是A,其结构简式是;
(3)B为甲苯,甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应;和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2-甲基溴苯,反应条件分别为①溴蒸汽、光照;②液溴(或纯溴)、FeBr3;
(4)有机物D的官能团名称为碳碳双键,D在一定条件下能生成高分子化合物聚苯乙烯,反应方程式为。
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【题目】某化学兴趣小组同学欲完成两个实验,涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制,乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。
(1)甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________(填写上述序号),其中关键实验操作名称是___________。
(2)甲实验中,为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质,精制过程中加入试剂:
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸,合理的加入顺序为____(填序号)。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
(3)乙实验,使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时,除了上述仪器外,还可能用到的玻璃仪器是_____________。
(4)乙实验称量的NaCl质量为________g。
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【题目】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的 SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:
(1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解,可采取的措施是_____(写出一种即可)。
(2)上述流程中,加入NaOH 后,发生反应的化学方程式为_____。
(3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_____。
(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是:在一支试管中,加入少量 亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_____,出现白色沉淀,则证明含有 Na2SO4。
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【题目】在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( )
A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B. Pt1的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)
D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
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【题目】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是__________;
(2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________;
(3)元素⑦的氢化物分子式为__________,该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________;
(4)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物灼烧时焰色为__________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________;
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。
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【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满
C. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是
A. 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
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【题目】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如装置简图:
请你参与分析讨论:
(1)图中仪器B的名称:____________________。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_____________。
(3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_________________________________________________。
(4)C中液体产物颜色为___________________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是_____________________。
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【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子:
B. N2的结构式:N=N
C. Na+的结构示意图:
D. H2O的电子式:
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