下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1B．已知H+ ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2× kJ·mol-1C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C.该反应中化学能全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

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实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．将12.00g胆矾配成500mL溶液

B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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下列变化中，属于物理变化的是

①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨

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已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－

C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.80	n1	0.52	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.10	n2	0.16	0.16

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是。

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关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

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A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3NA

B．46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA

C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA

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（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

⑥写出Na2O2的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

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