科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molCl2与1molFe反应,转移的电子数为3NA | |
B. | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA | |
C. | 在标准状况下,Cl2和H2的混合气22.4升,光照后原子总数为2NA | |
D. | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16O与18O互为同位素 | B. | 16O与18O具有不同的电子数 | ||
C. | 16O与18O互为同素异形体 | D. | 16O与18O化学性质不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3:2:1 | B. | 2:6:3 | C. | 3:6:2 | D. | 2:1:3 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。
(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:______________。
(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:计算题
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷(P)在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出a kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为 。
(2)已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: 。
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