Question

19．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO₄溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu²⁺的浓度变为（　　）

• A． 0.89mol/L
• B． 0.82mol/L
• C． 0.78mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 根据发生的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算．

解答 解：设参加反应的Cu²⁺的物质的量为x，则
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
          1                     （64-56）g
          x                      （8.66g-8.02g）
$\frac{1}{x}=\frac{（65-56）g}{（8.66g-8.02g）}$，解得x=0.08mol，
则溶液中Cu²⁺的浓度变为$\frac{1L×0.9mol/L-0.08mol}{1L}$=0.82mol/L，
故选B．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．