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    5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB．Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
    C．K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD．Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

    分析 A．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；
    B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
    C．四种离子之间不反应，能够共存；
    D．氢离子与碳酸氢根离子反应．

    解答 解：A．Ba2+、CO32-之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NO3-、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．K+、Na+、SO42-、MnO4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液．如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）；
    （3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
    B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大
    C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
    D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是（　　）
    A．中毒过程中NO2-表现还原性
    B．中毒过程中Fe2+表现氧化性
    C．解毒过程中维生素C具有还原性
    D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法错误的是（　　）
    A．室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱
    B．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
    C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
    D．反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色
    C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）═C（金刚石）-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL；
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）；
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液          B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体                D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是①④（填写序号）；

    （4）下列说法正确的AC
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是Fe3+；
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A．通入CO2，溶液pH减小
    B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
    C．慢慢升高温度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐渐减小
    D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）不变

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