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    1．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

    分析 利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．

    解答 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
    B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
    C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
    D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，
    显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大，故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
    ①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
    则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
    B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
    B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
    C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
    D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语与含义不相符的是（　　）
    A．Ca2+-钙离子B．AlCl3-氯化铝C．2H2O-2个水分子D．2O-2个氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
    （1）两个钠原子2Na；
    （2）符号“SO${\;}_{4}^{2-}$”表示硫酸根离子（填写粒子名称）；
    （3）原子结构示意图 表示Cl（填写元素符号）；
    （4）若“”表示一个氮原子，则“”表示N2（填写粒子符号）
    （5）$\stackrel{+2}{C}O$ 中“2”的含义CO中碳元素化合价为+2；
    （6）H2O中“2”的含义一个水分子中含有2个H原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．O2的摩尔质量是16g
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．同温、同压下，1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
    D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一点是1摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
    A．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
    B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
    C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
    D．溴苯中混有溴，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L-1，请回答下列问题：
    （1）用O2表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）；
    （2）平衡时SO2的转化率30%；
    （3）平衡时SO3的体积分数为22.2%；
    （4）10s时O2的浓度为0.7mol•L-1．

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