Question

6．如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2•L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度．

解答 解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度=10^-10mol•L^-1，
故答案为：10^-10mol•L^-1．

点评 本题考查了弱电解质的电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．