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    10．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分不属于有机物的是（　　）
    A．食盐B．香醋C．植物油D．黄酒

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：A．食盐不含碳元素，属于无机物，故A正确；
    B．香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
    C．植物油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
    D．黄酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是

    A．由上述热化学方程式可知b>c

    B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

    D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了．
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
    ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol•L-1，密度为1.84g•cm-3
    据以上信息回答：
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化无
    ．试用数据解释原因H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象．
    （2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色．
    （3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应．所观察到与甲不同的现象是液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出原因是98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4．为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌．
    （4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是Cu2S或硫化铜或Cu2S与硫化铜的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．能发生酯化反应
    C．能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化
    D．能与4mol溴单质发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有0.1mol某有机物A在8.96L O2中完全燃烧后，气体体积变为6.72L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标准状况下测定）．
    （1）2.24L剩余气体可能是O2或CO；
    （2）若A是烃，其化学式可能是C2H4或C3H6；若A是烃的衍生物，其化学式可能是C2H6O或C3H8O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）除去溴苯中的溴，应选用的试剂为NaOH溶液，实验方法为分液，主要实验仪器为分液漏斗；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入过量稀硝酸、AgNO3溶液，若现象为产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$．（其它无机物任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下互为同位素的是（　　）
    A．金刚石与石墨B．D2与H2
    C．CO与CO2D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
    i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
    ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
    A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定
    C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
    分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
    i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e-
    C．氧化产物只有CuSO4
    D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

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