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    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0．5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量____________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

    （4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    练习册系列答案
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    下列有关化学实验安全的叙述中正确的是

    A．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火

    B．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

    C．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石

    D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口

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    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A．2NO2（气）?N2O4 （气） （正反应为放热反应）

    B．C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为吸热反应）

    C．N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）

    D．H2S（气）?H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列逻辑关系图示中正确的是

    A

    B

    C

    D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．任何放热反应在常温下都能发生

    D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子方程式与所述事实相符的是

    A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

    B．某溶液中存在大量，加入NaOH溶液发生反应： =Fe(OH)3↓

    C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：

    D．将Na2O2固体投入H218O中：

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式 。

    （2）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。

    （3）步骤②中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。

    （4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法 。

    （5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省老河口市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

    A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

    B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

    C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

    D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

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    C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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