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    20．绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示．下列关于绿原酸的说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能共面
    B．一定条件下，1mol该物质最多与4molNaOH反应
    C．水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1mol该物质最多与6mol Br2反应

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH，碳碳双键、-COOC-、醇-OH、-COOH，结合酚、烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．与-OH、-COOH相连的环中的C均为四面体结构，则不可能所有C原子共面，故A错误；
    B．酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则一定条件下，1mol该物质最多与4molNaOH反应，故B正确；
    C．水解产物只有一种与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；
    D．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质最多与4mol Br2反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

    （1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为．
    （3）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
    a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为．
    （4）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
    该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
    （2）今有化合物：

    ①请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲乙丙都互为同分异构体．
    ②请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙甲丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型
    （1）溴苯的制备：属于取代反应
    （2）用甲苯制备TNT：属于取代反应
    （3）由丙烯制备聚丙烯：属于加聚 反应
    （4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O属于消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了做到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法，将其正确选项的字母填入对应的空格中．
    实验要求实验方法
    测定某工业废水的酸碱度
    检验自来水中残余氯分子
    检验CO2气体中含有的SO2
    除去FeCl2中的少量FeCl3
    除去NO中混有的少量NO2
    A．通入品红溶液
    B．加入过量的铁屑，过滤
    C．将样品滴在PH试纸上
    D．用水洗涤后，再进行干燥
    E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列判断错误的是（　　）
    A．核电荷数：K＞NaB．金属性：Mg＞AlC．原子序数：P＜SD．原子半径：Cl＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体B．O3是由3个氧原子构成的化合物
    C．O2和O3相互转化属于化学变化D．O3的摩尔质量为48g．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Al，S为NaOH
    C．正极Ag，负极Cu，S为浓HClD．正极Zn，负极Cu，S为H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}俗称赤血盐，常用于检验Fe3+，遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列问题：
    （1）K3[Fe（CN）6]中基态K+的电子排布式为4s1，配位数是6．
    （2）已知CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，电负性C＜N（填“＞”，“＜”）．
    （3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的离子反应方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （4）KCl的熔点比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶体中阴阳离子半径小，电荷大，熔点高．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，晶胞结构结构如图所示，该晶体的晶体类型是离子晶体，化学式为KMgF3，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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