Question

3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• B． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 微粒半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，对应的对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；
D．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，I₂、CO₂为分子晶体，碘常温下为固体，沸点比二氧化碳大，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及氢键对物质熔沸点的影响是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．