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【题目】下列有关物质用途的说法中,正确的是

Si可用来制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确

【答案】D

【解析】

Si的导电性介于导体和绝缘体之间,可用来制造半导体材料,正确;②SiO2可用于制造光导纤维,正确;③Al(OH)3可以和盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,正确;④氧化铁是红棕色粉末,可用于制红色涂料,正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示,该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER),KOH溶液为电解质溶液,放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是( )

A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池,放电时电解质溶液中K+向负极移动

B. 在电池产生电力的过程中,空气进入电池,发生ORR反应,并释放OH-

C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:

(1)D在元素周期表中的位置是___________________________

(2)C2B的电子式是__________________

(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________(用化学式回答,下同);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________

(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________(用化学式回答);原因是___________

(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《焦点访谈》栏目中曾报道铊中毒事件,铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素。下列关于说法正确的是(

A. 中子数与质子数之差为122B. 中子数与电子数之差为122

C. 质量数与中子数之差为81D. 质量数与电子数之差为81

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

_________________________________________________

(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________

(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的____________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的___________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________

步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的离子方程式__________________

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的化学方程式________

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(1)装置④中的X试剂为_____________________

(2)装置③中发生反应的化学方程式为_______________________

(3)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.100 0 mol·L1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:

3ClO+I===3Cl+IO

IO+5I+3H2O===6OH+3I2

实验测得数据如下表所示。

滴定次数

1

2

3

KI溶液体积/mL

19.98

20.02

20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为________;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料又称半导体材料它的发现和使用曾引起计算机的一场革命。它的制备方法如下图所示,下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为:SiO2+C Si+CO2

B. 灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃),可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

I.CuO可用于制备Cu2O。

已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJ·mol-1

2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJ·mol-1

(1)CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为____________________________________

(2)温度为T5L恒容密闭容器中加人80g CuO制备Cu2O,5min时恰好达到平衡,测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

①该反应的平衡常数K=_____________________

5min时缩小容器容积重新达到平衡时O2的浓度_________(增大”“减小不变”)。

③其他条件不变,起始向该容器中充入0.5molCuO,重复实验达到平衡的时间_____2.5min(大于”“小于等于”);达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(大于”“小于等于”)。

(3)研究表明,在CuO中加入适量碳粉,下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。

A.碳与氧气反应放热,加快反应速率

B.生成CO气体,使固体颗粒容易分散

C.CO可以将Cu2O还原为铜粉

D.CO作该反应的催化剂

II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热H=-283kJ/mol),一定条件下,将1molCuO0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应,t1时达到平衡,t2后改变容器中的条件,用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

(4)t4时改变的条件为______________________________________________

(5)M、N、P三点对应状态下,CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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