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    20．把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下使他们一部分发生反应生成wmol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗O2的物质的量为（　　）
    A．a+3bB．$\frac{a}{2}$+3bC．$\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7w}{2}$D．$\frac{a}{2}$+3b-$\frac{7w}{2}$

    分析 加成反应前后原子守恒，amol H2和bmol C2H4混合，C原子为2bmol，H原子为4bmol+2amol，以此计算完全燃烧消耗的氧气．

    解答 解：加成反应前后原子守恒，amol H2和bmol C2H4混合，C原子为2bmol，H原子为4bmol+2amol，
    由C～O2、4H～O2，
    则消耗的氧气为2bmol+（4bmol+2amol）×$\frac{1}{4}$=3bmol+$\frac{a}{2}$mol，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
    （1）工业粗硅的制取SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）铝片投入氢氧化钠溶液2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出焊接钢轨的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （4）实验室中氢氧化铝的制取Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    （5）氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为．
    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
    （5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）Na；非金属性最强的Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种外观极像食盐，且有与食盐一样的咸味的物质，少量的亚硝酸钠具有防腐和着色作用，既有氧化性又有还原性．在酸性溶液中能氧化碘离子、亚铁离子．它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化成三价铁离子而使人中毒．这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．亚硝酸钠与酸反应生成不稳定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空气中易被氧气氧化成红棕色的NO2．
    从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象：
    方法一：（只用一种试剂）试剂：稀盐酸，现象：出现红棕色气体；
    方法二：试剂：碘化钾淀粉溶液和酸，现象：溶液变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    请回答下列问题：
    ①高铁电池的负极材料是锌．
    ②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ③放电时，正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
    ①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
    ②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO+7H2O；
    ?与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的51.8倍（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
    B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示
    C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2
    D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常见有机物A、B、C、D、E、F有机物转化关系：

    已知信息：①23g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重27g，澄清石灰水中有100g沉淀生成．②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气．③B是石油气的主要成分，分子是平面结构．请回答以下问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）A+E→F的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型是取代反应．
    （3）B→A的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）C是常见的高分子材料，其结构简式为．
    （5）E中含氧原子团的名称为羧基；写出E在生产、生活中的一种应用调味品、除水垢、化工原料等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+2H2O
    D．苏打溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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