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    【题目】向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是

    A.该温度下，反应的平衡常数K =1620

    B.SO2和O2的平衡转化率相等

    C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变

    D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L

    【答案】D

    【解析】

    A.根据题中数据算出SO2、O2、SO3的平衡浓度依次为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，因此平衡常数K==1620，A项正确；

    B. SO2和O2的起始之量之比等于化学计量数之比，因此平衡转化率相等，B项正确；

    C.平衡常数只与温度有关， 保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变，C项正确；

    D.若不再向容器中加入任何物质，适当压缩容器可使SO2的浓度达到1 mol/L，D项错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

    A.b的第一电离能小于c的第一电离能

    B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

    C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

    D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇主要来源于花生、桑葚等植物中，是肿瘤的化学预防剂，其结构简式如图所示。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是

    A.分子式为C14H12O3

    B.属于酚类化合物

    C.分子中的所有原子一定共平面

    D.1mo1该有机物最多可与7mo1H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)某有机物的结构简式为

    ①该有机物系统命名法命名为____________ 。

    ②若该烷烃是由单炔烃和氢气加成得到的，则可能的单炔烃有________种。

    ③若该烷烃是由单烯烃和氢气加成得到的，则可能的烯烃有____种，任写一种烯烃的结构简式：________________________。

    (2)某有机物只含C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，该物质的结构简式为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示(电石主要成分为CaC2，含少量CaS杂质)，下列说法正确的是（ ）

    A.装置A可作MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的发生装置

    B.装置B的作用是除去C2H2中的H2S

    C.装置D的作用是收集草酸

    D.装置E中发生反应的离子方程式为3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。

    (2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    ①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入

    B.一次性迅速倒入

    C.分三次少量倒入

    ②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

    A.用温度计小心搅拌

    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯

    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

    物质

    N2(g)

    H2(g)

    NH3(g)

    起始(mol)

    2

    7

    0

    10 s(mol)

    1.6

    平衡时(mol)

    2

    则010 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

    实验步骤：

    ①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

    ②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

    ③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

    ④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

    （2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

    （3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

    （4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

    （5）如无装置D，则会导致的后果为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

    A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

    B.B的非金属性比A强

    C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

    D.原子半径：r(B)<r(C)

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