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    15．下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置制取SO2
    B．
    图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
    C．
    图装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
    D．
    图装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

    分析 A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生发生氧化还原反应；
    C．二氧化硫可被铁离子氧化；
    D．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫．

    解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生发生氧化还原反应，故B错误；
    C．溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；
    D．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握二氧化硫的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．HClB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（　　）
    ①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物．
    A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
    1．探究体现漂白性的主要微粒
    实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
    实验二：
    试管中的溶液现象
    a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
    b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即变浅，约15s后完全褪色
    c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
    d．pH=10NaOH溶液红色溶液不变色
    e．pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色
    （1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
    （3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
    （4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
    Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
    （5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
    乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
    实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
    （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
    步骤一：


    步骤二：
    2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
    ②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
    B．加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
    C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过硫酸氢钾复盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂．某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图1：

    （1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解．浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），
    写出此反应的化学方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
    （2）已知H2SO5为一元强酸．结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈．过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液pH和温度的变化关系如图2所示．则该过程适宜的条件是0℃、pH=2左右
    （3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和便于晶体干燥．
    （4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是产品在40℃以上易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA
    B．通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA
    C．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA
    D．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关系中正确的是（　　）
    A．将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr
    B．常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
    C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
    D．25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
    B．2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA
    D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA

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