Question

【题目】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水.

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_________(填序号).

（2）应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸________mL.

（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_________________________

（4）在配制H2SO4溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________

A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

E.将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G.胶头滴管加水定容时俯视刻度

Answer 1

【答案】①②⑤ 20.0 27.2 先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌 BEG

【解析】

（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；

故答案为：①②⑤；

（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；

98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度c==18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；

（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；

（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项A不选；

B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选项B选；

C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项C不选；

D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项D不选；

E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，选项E选；

F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，选项F不选；

G．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，选项G选；

答案选BEG。