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    13．某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：
    ①将锌粒放于甲（填“甲”或“乙”，下同）装置中，将稀硫酸放于乙装置中．
    ②用橡胶管连接对应接口（填编号）：A接D，B接E．
    ③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．

    分析 用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，组合为固液反应装置，生成的氢气从C口逸出，逸出来解答．

    解答 解：Zn与稀硫酸选择固液反应、不加热的装置，则
    ①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体故答案为：甲；乙； 
    ②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，B接E，故答案为：D；E．

    点评 本题考查实验装置的应用，为高频考点，把握实验室制取氢气的装置、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及技能，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
    D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于氯气的说法错误的是（　　）
    A．无色气体B．有毒C．有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
    A．0.24molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7；
    ②用某浓度的HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗；
    ③HNO2与NaCl不发生反应；
    ④0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1．
    A．①②B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液
    B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
    C．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
    （1）X基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
    （3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
    ①与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是CN-或C22-，NO+
    ②该配合物中氯原子的杂化方式为sp3．
    ③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键
    （4）如图所示一晶胞，距离每个X+最近的Cl-的个数为4．在1个晶胞中，X离子的数目为4．该化合物的化学式为CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于置换反应的是（　　）
    A．2KI+Cl2=2KCl+I2B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现在工业上主要采用离子交换膜法（图1）电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2．阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．

    请回答下列问题：
    （1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：
    a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸．
    其合理的加入顺序为（填试剂序号）bac．
    （2）在电解过程中，对水的电离是促进的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-→Cl2↑．
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH-）为（设体积保持不变）0.1mol/L．
    （4）若没有阳离子交换膜的存在，改用图2电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）．则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （5）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．

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