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    16．关于3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  SiC+2CO↑，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是氧化产物
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．C 既是氧化剂又是还原剂
    D．若生成4.48L CO，则转移0.4 mol 电子

    分析 反应3C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂；氧化产物为CO，SiC为还原产物，以此解答该题．

    解答 解：A．生成SiC，C元素化合价降低，则SiC为还原产物，故A错误；
    B．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．CO存在的条件未知，不能确定物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关NO2的说法正确的是（　　）
    A．NO2可由N2与O2反应直接制备
    B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物
    C．NO2既有氧化性也有还原性
    D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
    C．含有0.1 mol•L-1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂．但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如图，夹持仪器省略．

    （1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
    ①请完成下列表格
    试剂作用
    A验证SO2的还原性
    BNa2S溶液
    C品红溶液
    ②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
    方案二：往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
    ④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
    （2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml．该葡萄酒中SO2含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．熔融态的KCl导电
    B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀
    C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体
    D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用右图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）①装置B的作用是贮存多系的气体，B中应放置的液体是：d（填序号）．
    a．饱和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．浓溴水    d．饱和NaHSO3溶液
    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
    （3）实验中，某学生向A中反应后的溶液中边加热边通入一种常见气体单质，使剩余的铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别按以下方案进行如下实验：
    方案I：向第一份溶滚中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫时，C中发生反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （5）D中盛有氢氧化钠溶液，当少量的SO2尾气通入D中时，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，该反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    检验FeCl3是否完全被还原的方法为（用适当的文字描述）：取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$  Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池充电时，氢元素被氧化
    D．电池放电时，H2是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，对该反应说法正确的是（　　）
    A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原
    C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知实验室中有98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积为12.5mL．
    ②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶 ．
    ③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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