在反应C+4HNO3(浓)△.CO2↑+4NO2↑+2H2O中浓硝酸表现出( )A．酸性B．挥发性C．强氧化性D．不稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在反应C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中浓硝酸表现出（　　）

A．酸性

B．挥发性

C．强氧化性

D．不稳定性

在反应C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中浓硝酸溶液中硝酸中氮元素化合价从+5价全部变化为+4价，说明硝酸的氧化性；
A、酸性是硝酸中氮元素化合价不变生成盐，反应中不符合，故A不符合；
B、挥发性是硝酸的微粒性质，故B不符合；
C、在反应C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中浓硝酸溶液中硝酸中氮元素化合价从+5价全部变化为+4价，说明硝酸的氧化性，故C符合；
D、不稳定性是指硝酸见光或加热分解的性质，故D不符合；
故选C．

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某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（　　）

A．SO₂和NaOH溶液	B．CO₂和NaOH溶液
C．O₂和水	D．Cl₂和NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．则
①反应结束后的溶液中NO₃^-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）为3：1，则b：a的值为______．

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使9.6gCu与足量浓硝酸反应，生成NO₂气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于下列事实的解释错误的是（　　）

A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定

B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性

D．浓硫酸和铜片加热能发生反应，说明浓硫酸具有强氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

（1）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是______．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到______；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是______．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
B	H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色	H₂O₂表现还原性，SO₂表现漂白性
C	Al有还原性	利用铝热反应冶炼金属Mn
D	将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气反应生成Fe₂O₃