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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D、用可见光束照射以区别溶液和胶体
    考点：真题集萃,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，无法鉴别；
    B．加热蒸干氯化铵分解为氨气与氯化氢；
    C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离；
    D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有．
    解答： 解：A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；
    B．加热蒸干中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸不能制备NH4Cl固体，故B错误；
    C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；
    D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离提纯、物质鉴别等，是对基础知识的综合应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
     
    （填序号），该装置中应加入试剂
     
    ．
    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
     
    （填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液
    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
    ③振荡后放入热水中，水浴加热
    ④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B、Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为（　　）
    A、60B、61C、62D、63

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+
    C、向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    D、用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）
    A、探究浓度对反应速率的影响
    B、探究温度对反应速率的影响
    C、探究固体表面积对反应速率的影响
    D、探究催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁（FePO4?2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是
     
    ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
     
    和
     
    ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=
     
    mol?L-1．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是
     
    （填序号）；
    A、加入适当过量的H2O2溶液
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行
    D、用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4?2H2O．若反应得到的FePO4?H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）
     
    ．
    （2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A 
    C
    D
     B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，
    ①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL  1.0mol?L-1稀硫酸，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （2）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （多选题）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
     
    ，偏低的是
     
    不影响的是
     

    ①定容时俯视刻度线观察液面 
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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