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    纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（　　）
    A、前者大B、相等
    C、前者小D、不能肯定
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．
    解答： 解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；
    水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
    所以前者小于后者；
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）
    A、阴极产物为H2
    B、阳极先析出Cl2，后析出O2
    C、电解液的pH不断增大，最终大于7
    D、整个电解的过程实质是电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为
     
    ，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
     
    ．
    （3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
     
    ；m=
     
    （填数字）．
    （4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题
    （1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     

    （2）CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中：①I2升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水 ④HCl溶于水   ⑤O2溶于水  ⑥Na2O2溶于水．
    （1）未破坏化学键的是
     
    （填序号，下同）；
    （2）仅离子键被破坏的是
     
    ；
    （3）仅共价键被破坏的是
     
    ；
    （4）离子键和共价键同时被破坏的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果．下列不是酶催化所具有的特点的是（　　）
    A、条件温和、不需加热
    B、不受溶液酸碱度（pH）的影响
    C、高度的专一性
    D、高效的催化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收
    B、铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂
    C、水在4℃时有（H2O）2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合
    D、利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol?L-1．以下表述正确的是（　　）
    A、该条件下反应的平衡常数为1.6×103
    B、通常情况下，该反应一定能自发进行
    C、题给条件下，O2的转化率是20%
    D、当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL  0.4mol/L  NaHCO3溶液
    B、200mL  0.1mol/L  Na2SO4溶液
    C、100mL  0.2mol/L  Na2CO3溶液
    D、200mL  0.1mol/L  NaOH溶液

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