磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料.某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径.其主要流程如下:已知:H2TiO3是种难溶于水的物质.(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是 .(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为 .(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为 .(4)在实验中,从溶液中过滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

磷酸铁锂(LiFePO₄)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式为                                  　。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为                                     　。
(4)在实验中,从溶液中过滤出H₂TiO₃后,所得滤液浑浊,应如何操作　            。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法:(不考虑KMnO₄与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　                                 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO₄标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

(1)增大固体的表面积,加快化学反应速率
(2)TiO²⁺+2H₂O

H₂TiO₃+2H⁺
(3)ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺

2Fe³⁺ +Cl^- +H₂O
(4)换上新的过滤器,将浑浊滤液重新过滤
(5)偏高　滴加最后一滴KMnO₄标准液,溶液变成紫红色,且在半分钟内不褪色为止　

(1)粉碎的目的是增大固体与溶液反应时的接触面积,加快反应的进行。
(3)酸性条件下ClO^-将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,ClO^-被还原成Cl^-:ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺

Cl^-+2Fe³⁺+H₂O。
(4)滤液浑浊,说明过滤器损坏,应换上新过滤器后,重新过滤。
(5)如果未用标准液润洗滴定管,会导致标准液被稀释,消耗KMnO₄标准液体积偏大,使测定结果偏高;当滴定达终点时,滴加最后一滴KMnO₄标准液,溶液变成紫红色,且半分钟内不褪色。由Mn

～5Fe²⁺知,
w(Fe)=

×100%=

%。

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下列叙述正确的是(　　)

A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热

C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂杂质

D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )

A．检验试液中的SO₄^2-：试液

无沉淀

白色沉淀

B．检验试液中的SO₃^2-：试液

气体

褪色

C．检验试液中的I^-：试液

棕黄色溶液

蓝色溶液

D．检验试液中的CO₃^2-：试液

白色沉淀

沉淀溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）＋CO₂（g）??NH₂COONH₄（s）　ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________
（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[M_r（NH₂COONH₄）＝78，M_r（NH₄HCO₃）＝79，M_r（CaCO₃）＝100]

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下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是（　　）。

A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³^＋存在

B．欲鉴别FeCl₂溶液、AlCl₃溶液和AgNO₃溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在

D．加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是(　　)

	实验操作	实验现象	实验结论
A	在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤	产生白色沉淀	可以除去铁粉中混有的少量铝粉
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	向某溶液中加入NaOH并微热	产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有N
D	淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生砖红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．除去Cl₂中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

B．向久置于空气的FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）₃血红色沉淀

C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO₃^2-

D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）。

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C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

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(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：___________________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹盐酸、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_________________________________ ________________________________	_______________________________ _______________________________ 说明沉淀中有CaCO₃
步骤2：_________________________ ________________________________	________________________________

(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C₂O₄^2—计)的质量分数为________。

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