设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
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乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法
错误的是
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C．与乙酸在浓硫酸作用下反应时，键②断裂
D．与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂
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科目：高中化学 来源： 题型：
若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
B．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的C—H键数为NA
D．5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置
如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；
②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据以下事实得出的判断一定正确的是( )
A、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
B、A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C、A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D、A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（ ）
A、还原性：F—>Br— B、酸性：HF>HCl C、稳定性：HF<HCl D．半径：F<Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应
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