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    有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2 g。则在标准状况下，
    生成物CO和CO2的体积比为


    1. A.
      3：2
    2. B.
      4：1
    3. C.
      5：1
    4. D.
      7：4
    C
    试题分析：解：3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g。 n（C）=3.6g/12g/mol=0.3mol，则9.2g为生成物CO和CO2的质量，设生成物CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.3，28x+44y＝9.2。解得x=0.25mol，y=0.05mol，在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为0.25mol：0.05mol=5：1，故选C．
    考点：化学计算
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A（C10H10O2）是生产某新型工程塑料的基础原料之一，A没有酸性，能使溴水褪色．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
    现拟从芳香烃出发来合成A，合成路线如下：

    已知：烯醇结构不稳定，会自动异构化为醛：即R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．
    （1）B中官能团的名称
    羧基、碳碳双建
    羧基、碳碳双建

    （2）反应⑦属于消去反应
    B
    B

    A加成反应   B消去反应   C氧化反应  D取代反应
    （3）写出反应⑥的化学方程式：

    （4）反应⑦生成的有机物F有两种可能，结构简式分别为
    ．
    （5）①写出G与新制Cu（OH）2反应的方程式

    ②与G互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，且苯环上的一卤代物只有两种的G同分异构体有
    4
    4
    种．
    （6）A在一定条件下能生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
     
    ，正极反应式为：
     
    ．
    （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min
    H2O CO H2 CO
    900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
     
    ．
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
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    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：038

    已知1 mol某有机物A含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗O2 1.5n mol．请把符合条件的物质类别填入空格．

    供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和一元醇、醚、饱和一元醛、饱和一元羧酸、酯．

    (1)

    如该有机物为烃类，则可能是(填物质的类别)________或________；如该有机物为烃的含氧衍生物，则可能是(填物质的类别)________或________

    (2)

    若4.4 g A与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气(标准状况)，则物质A一定是(填物质的类别)________，且A的摩尔质量为_______，与A同类的同分异构体(含A)可能有________种．

    (3)

    取17.6 g A在一定量的O2中燃烧，恢复到常温、常压后所得气体的质量为34.4 g．通过计算确定所得气体的成分及物质的量．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：022

    已知1 mol某有机物A含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗O2 1.5n mol．请把符合条件的物质类别填入空格．

    供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和一元醇、醚、饱和一元醛、饱和一元羧酸、酯．

    (1)

    如该有机物为烃类，则可能是(填物质的类别)________或________；如该有机物为烃的含氧衍生物，则可能是(填物质的类别)________或________

    (2)

    若4.4 g A与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气(标准状况)，则物质A一定是(填物质的类别)________，且A的摩尔质量为_______，与A同类的同分异构体(含A)可能有________种．

    (3)

    取17.6 g A在一定量的O2中燃烧，恢复到常温、常压后所得气体的质量为34.4 g．通过计算确定所得气体的成分及物质的量．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[学科

    达到平衡所x需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                         图2

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

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