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    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
    C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C

    解析试题分析：A项在该反应属于岐化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项由于没有告诉气体的标准状况下，无法计算，错误；D项被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比应该为1∶5，错误。
    考点：考查氧化还原的概念、计算等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有的离子是                              。
    （2）待测液中一定不含有的离子是                            。
    （3）待测液中不能确定是否存在的离子是                  ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（  ）

    A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应
    B．氧元素被还原，硫元素被氧化
    C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子
    D．S既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

    A．0．24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是

    A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol
    C．该反应中，氧元素氧化了硫元素
    D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（    ）  

    A．ΔH<0 的反应 B．古人用热分解法制水银
    C．用明矾净水 D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子中，只有还原性的是

    A．Na+ B．Fe2+ C．Br— D．SO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（   ）

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
    B．参加反应的氯气的物质的量等于0．5amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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