Question

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为_____________。

(2)X的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________(写化学式) 。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为______________________。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______；X2W2的电子式为_______。

(4)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为___________。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 Si HF HF分子间能形成氢键 离子键、共价键 ClO2 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O

【解析】

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强，则Z是Cl元素，Y的原子半径介于X和Z之间，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y是Si元素，以此解答该题。

根据上述分析可知W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。

(1)X是Na元素，核外电子排布是2、8、1，可知Na元素位于元素周期表中位置为第三周期第IA族；

(2)X是Na，属于金属晶体，Na+与自由电子之间通过金属键结合，Y是Si，属于原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，比金属键作用强，因此Na的单质和Si的单质相比，熔点较高的是Si单质；Z是Cl元素，位于第VIIA，在该族的简单氢化物中，由于HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故第VIIA元素形成的氢化物中，沸点最高的是HF；

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物如NaClO中化学键类型为离子键、共价键；化合物X2W2是Na2O2，该物质是含有非极性共价键的离子化合物，其的电子式为；

(4)M中Cl、O原子个数比为：=1：2，所以化学式为ClO2，在ClO2中Cl元素的化合价为+4价，M可与NaOH溶液发生氧化还原反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，根据化合价升降代数和等于0，可得该反应的化学方程式为6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O。