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    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，它的氧化物的水化物的酸性就越强
    B、同一主族元素的原子序数可以相差34
    C、硅和硫熔化时所克服的作用类型相同
    D、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B、一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、44；
    C、硅属于原子晶体，硫属于分子晶体；
    D、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性．
    解答： 解：A、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，不是对应的氧化物的水化物酸性越强，故A错误；
    B、一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则同主族元素的原子序数可能相差10、34、16、26、36、44，故B正确；
    C、硅属于原子晶体，S属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故C错误；
    D、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    C、氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    D、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    熔点/℃64.7249199.6
    合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）简述混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
     
    ．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
     
    ．

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用
     
    装置（填：甲、乙、丙）．
    （3）相对化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，，（注：R，R′为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
         a．具有酸性
     
    b．能发生水解反应
     

    （2）A分子中的官能团是
     
    ，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C→D的反应类型是
     
    ，E→F的反应类型是
     

        a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
    （4）写出化学方程式：A→B
     
    ．
    （5）写出E生成高聚物的化学方程式：
     
    ．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A（g）+B（g）?3C，测得此时c（A）=0.022mol?L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol?L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
    A、C为非气态
    B、C为气态
    C、第二次达到平衡时C为气态
    D、第三次达到平衡时C为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
     
    ；
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手
     
    ，眼睛要注视
     
    ．
    （3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由
     
    色变为
     
    色．
    （4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）
     
    ．
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究．请完成下列探究报告．
    （1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再
     

    A．加Ca（OH）2溶液 B．加CaCl2溶液   C．逐滴滴加稀盐酸
    （2）设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数．方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重时发生的化学反应方程式
     
    ．与该反应对应的能量变化关系图是下图中的
     


    方案二：按下图装置进行实验．并回答以下问题．

    实验步骤：
    ①如上图所示连接好装置，先
     
    ；
    ②准确称取样品的质量19.0g，并在各仪器中加入相应试剂如分液漏斗中应该装
     
    （“盐酸”或“硫酸”）．
    ③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气；
    ④打开B的分液漏斗滴加酸反应；
    ⑤待B中不再产生气体后停止滴加酸，同时再次持续缓缓通入空气；E装置的作用是
     
    ；步骤⑤中还要再通空气的原因是
     
    ；实验中除称量样品质量外，还需称
     
    装置（填字母）前后质量的变化，若该装置增重8.8g，样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    ③已知称得样品19g，干燥得沉淀质量为19.7g，则样品中原小苏打的质量应为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学实验室中，可通过图1的方法制得一种常见的有毒气体Z．X是黑色粉末，W是白色固体（焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴），且都是常见的氧化剂．
    （1）写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式
     
    ．
    （2）X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    图2是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是
     
    （填字母编号）．实验过程中，检验气密性之后（气密性良好），向该装置中加入粉末状固体的操作是
     
    ．
    （3）Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相同的元素，请选择合适的试剂
     
    （用字母编号回答）．
    a．稀盐酸      b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液
    e．硝酸银溶液  f．淀粉溶液    g．碘化钾溶液  h．品红溶液
    （4）在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是
     
    ；也可用排空气集气法收集Z，若用图3装置（不能改变瓶口朝向），则气体应该从
     
    （填“m”或“n”）口进．
    （5）有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．

    （1）甲元素的名称是
     
    ，工业上制备I的方法叫做
     
    ．
    （2）固态G属于
     
    晶体，C中含有的化学键为
     
    ．
    （3）D与J的溶液混合后的现象是
     
    ．
    （4）F与碘化氢溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）反应①中有11gC完全反应时转移的电子数为
     
    个．

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