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    6．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（　　）
    A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧
    C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    分析 从图象分析，该反应生成物的能量高于反应物的能量，所以是吸热反应，根据反应的吸放热情况分析．

    解答 解：从图象分析，该反应是吸热反应．
    A、生石灰和水反应是放热反应，不符合图象，故A错误；
    B、燃烧都是放热反应，不符合图象，故B错误；
    C、石灰石高温分解是吸热反应，符合图象，故C正确；
    D、盐酸与氢氧化钠反应，是中和反应，放热，不符合图象，故D错误；
    故选C．

    点评 本题从图象出发，分析反应，题目出的新颖，不过难度不大，注意生成物的能量高于反应物的能量是吸热反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
    子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L　l00mL　FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL　2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（　　）
    A．F2B．HFC．KOH溶液D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示． 关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．该电池不能在高温下工作
    B．电池右侧电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有4.8g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52g．下列有关说法正确的是（　　）
    A．将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g
    B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
    C．Ba（OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3）2，且物质的量的比为2：1
    D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应符合如图所示的反应是（　　）
    A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    （1）B中浓硫酸的作用是干燥气体；
    （2）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
    （3）D中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
    （4）E中收集的气体是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
    C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L
    D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，也有单电子．
    （l） 写出基态F原子的价电子排布图3d104s1．
    （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
    （3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，B原子的杂化方式为sp3杂化．
    （4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的分子的化学式N2O、NO2+．
    （5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔点较高的是NaF，B、E按原子个数比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序号）．
    ①离子键          ②极性共价键          ③非极性共价键
    ④氢键             ⑤范德华力⑥
    （6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
    （7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞边长为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求计算结果）．

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