Question

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH^-）在10.0mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入0.05mol•L^-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氨水的电离度约为1.0%
• B． 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
• C． N点溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

Answer 1

分析 A．未滴加H₂SO₄时，AG=-8，据此计算溶液中c（OH^-），再计算此时氨水的电离度；
B．滴定是酸滴定碱，应选用甲基橙或甲基红作为指示剂；
C．根据图象判断N点时溶液的组分，考虑盐类水解对离子浓度的影响；
D．酸或碱存在，抑制水的电离，盐类水解促进电离，根据M和N点的组分情况，判断水的电离程度大小．

解答 解：A．未滴加H₂SO₄时，AG=-8，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{-8}$，由于${K}_{w}（298K）=c（{H}^{+}）c（O{H}^{-}）$=10^-14，则c（OH^-）=10^-3mol/L，则0.1 mol•L^-1氨水的电离度为$α=\frac{1{0}^{-3}}{0.1}×100%$=1.0%，故A正确；
B．滴定是强酸滴定碱，应选用甲基橙或甲基红作为指示剂，变色明显，易于判断滴定终点，故B错误；
C．N点溶液中，此时加入硫酸的体积为10mL，反应恰好生成（NH₄）₂SO₄，虽然（NH₄）₂SO₄会水解，但水解毕竟是微弱的，不可能达到一大半，总的来说，c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．酸或碱存在，抑制水的电离，盐类水解促进电离，从M点到N点，溶液中碱的量越来越少，盐的含量越来越多，但到达滴定终点N点时，此时盐的量最多，则水的电离程度最大，因此滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度逐渐增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查酸碱滴定原理，根据AG的定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$判断，注意盐类水解是微弱的，酸和碱对水的电离起抑制的作用，题目难度不大．