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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    ＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【答案】B

    【解析】A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故A错误；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为+HCO3-→+H2O+CO2↑，故C错误；D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知”凡气体分子总数增大的反应通常是熵增加的反应”。下列反应不能自发进行的是（ ）

    A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

    B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

    C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

    D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为，它们的合成路线如下：

    已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸

    根据以上信息回答下列问题

    (1)M中无氧官能团的名称______

    (2)A→B过程的反应类型为______C的结构简式________

    (3)由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_________

    (4)下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)

    A.M的分子式是C15H19O3

    B.两者都可发生氧化反应

    C.1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

    D.1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2

    (5)阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________

    ⅰ苯环上有3个取代基;

    ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2

    (6)写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：
    合成路线示例如下：

    _______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

    C．N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

    D．N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）该反应的氧化剂是_____________，氧化产物是_____________，用双线桥或单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目____________________________________。

    （2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的质量为_____________。

    （3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    实验操作与现象

    实验结论

    判断理由

    步骤一

    仔细观察坐标图

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    步骤二

    该溶液呈无色、透明、均一状态；

    肯定无________。

    肯定无该离子的理由______________。

    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

    （2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。

    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。

    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

    (2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

    □CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

    ②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的保护方法的说法正确的是(　　)

    A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

    B．白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢

    C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

    D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青 ，这是钢铁的电化学保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：（1）________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

    ③由以上实验可知，假设____________成立。

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