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    【题目】下列有关反应限度的说法错误的是

    A.可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等

    B.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变

    C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    D.一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

    【答案】B

    【解析】

    A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等，故A正确；

    B．可逆反应的化学反应限度会随温度、浓度等条件的改变而改变，故B错误；

    C．达到化学反应的限度时，反应物在该条件下的转化率达到最大，故C正确；.

    D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为反应3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)达到了限度，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________。

    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。

    （3）丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：

    （查阅资料）

    1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。

    2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。

    （提出假设）

    假设1：该臭味气体只有NH3；

    假设2：该臭味气体只有________；

    假设3：该臭味气体含有________。

    （设计方案　进行实验探究）

    （4）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

    限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。

    实验操作

    预期现象与结论

    取少量反应后固体于试管中，______

    _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。

    （2）操作的名称为__________。

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

    （4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。

    ①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

    ②__________________；

    ③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。

    （5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

    ①完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

    ②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高

    B.阴离子的还原性：W2->Q-

    C.离子半径：Y2－>Z3＋

    D.元素的非金属性：Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

    (1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

    (2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

    (3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能

    B.铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极

    C.将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NA

    D.手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

    A.氧化性：

    B.

    C.气态氢化物的稳定性：

    D.与反应生成，而与生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

    A．1:2:3

    B．3:2:1

    C．6:3:2

    D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成，部分合成路线如下：

    试回答下列问题：

    (1)阿扎西隆的分子式为________；c物质中含氧官能团的名称是________。

    (2)反应②所用试剂是________。

    (3)1 mol b物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗________mol NaOH。

    (4)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，满足下列条件的共有________种。

    A．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

    B．与氯化铁溶液反应显紫色

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