Question

11．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是通风；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应逆风（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）①实验室除常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是：
C（填字母）．a．NaCl溶液            b．Fe₂（SO₄）₃溶液          c．Na₂SO₃溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO₂作用，使其变质．
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m³就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．

Answer 1

分析 （1）氯气有毒，做实验室应注意通风、尾气处理，上风区氯气的含量很低，比较安全，可脱离氯气的污染区，因此要逆风疏散，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应据此解答；
②氯气与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化氢；
（3）①次氯酸钠具有强的氧化性，能够氧化铁生成三价铁离子；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；
（4）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，消耗100mL0.001mol•L^-1KI溶液，同时消耗氯气的质量$\frac{0.001×0.001}{2}$×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m³就会引起中毒．

解答 解：（1）氯气有毒，做氯气实验时，要注意通风，要防止中毒，填写“通风”；上风区氯气的含量很低，比较安全，可脱离氯气的污染区，因此要逆风疏散；Cl₂和碱液能发生反应，氯气的尾气常常用碱液吸收，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：通风；逆风；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）①氯气能够与碱反应，具有氧化性，能够与还原性物质发生反应，可以用碱性物质或者还原性物质吸收，
a、氯化钠溶液不与氯气反应，故a错误；
b、氯气与能够与硫酸铁反应，故b错误；
c、SO₃^2-具有还原性，能够与氯气反应，可以吸收氯气，故c正确；
故选：c；
②氯气与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案为：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（3）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，
故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；
故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，消耗100mL0.001mol•L^-1KI溶液，同时消耗氯气的质量$\frac{0.001×0.001}{2}$×71×103mg，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1 mg/m³就会引起中毒；
故答案为：通入空气的体积．

点评 本题考查了氯气的性质和有关氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，熟悉物质性质和相关规律是解题关键．