Question

6．某溶液经分析，其中只含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，已知其中Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-的浓度均为0.1mol•L^-1，则SO₄^2- 的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.15 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答 解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），则：
由电荷守恒可知：0.1mol•L^-1+0.1mol•L^-1+2×0.1mol•L^-1=0.1mol•L^-1+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1，
故选：B．

点评 本题考查物质的量计算计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及其浓度．